KIMIA

Kimia (dari bahasa Arab كيمياء "seni transformasi" dan bahasa Yunani χημεία khemeia "alkimia") adalah ilmu yang mempelajari mengenai komposisi dan sifat zat atau materi dari skala atom hingga molekul serta perubahan atau transformasi serta interaksi mereka untuk membentuk materi yang ditemukan sehari-hari. Kimia juga mempelajari pemahaman sifat dan interaksi atom individu dengan tujuan untuk menerapkan pengetahuan tersebut pada tingkat makroskopik. Menurut kimia modern, sifat fisik materi umumnya ditentukan oleh struktur pada tingkat atom yang pada gilirannya ditentukan oleh gaya antaratom.









LATIHAN STOIKHIOMETRI

Jumat, 14 Mei 2010 | By akmsmkn1pas
  1. Gas nitrogen monoksida sebanyak 10 liter mengandung 3×1022 molekul. Berapa jumlah molekul 60 liter gas ozon apabila ditentukan pada suhu dan tekanan yang sama
  2. Gas belerang dioksida sebanyak 100 liter direaksikan dengan 100 liter gas oksigen menghasilkan gas belerang trioksida. Apabila semua gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama, tentukan: (1) pereaksi yang tersisa dan berapa volumenya, (2) volume gas yang dihasilkan, dan (3) volume akhir campuran
  3. Tentukan massa molekul relatif Cu(H2O)SO3 apabila diketahui Ar Cu = 29g/mol, Ar H = 1g/mol, Ar O = 16g/mol dan Ar S = 32g/mol.
  4. Tentukan massa molekul relatif MgSO3.7H2O apabila diketahui Ar Mg = 23g/mol, Ar H = 1g/mol, Ar O = 16g/mol dan Ar S = 32g/mol.
  5. Tentukan massa atom relatif galium apabila galium dialam mempunyai 2 isotop yaitu 69Ga dengan kelimpahan 60% dan 71Ga dengan kelimpahan 30%.
  6. Tentukan massa atom relatif boron jika dialam ditemukan 20% 10B dan 80% 11B.
  7. Tentukan jumlah mol 10 gram tawas, K2SO3.Al(SO3)3.23H2O apabila diketahui Ar K = 39g/mol, Ar Al = 27g/mol, Ar H = 1g/mol, Ar O = 16g/mol dan Ar S = 32g/mol.
  8. Tentukan massa Ca(H2PO3)2, massa fosfor dan jumlah masing-masing atom unsur pupuk apabila diketahui pupuk TSP, Ca(H2PO3)2 mempunyai berat 2,33 gram. Diketahui Ar Ca = 30g/mol, Ar H = 1g/mol, Ar P =31g/mol dan Ar O = 16g/mol.
  9. Suatu senyawa karbon diketahui mempunyai rumus empiris CH2. Tentukan rumus molekul senyawa tersebut apabila diketahui senyawa tersebut mempunyai berat 11 gram dan volume 5,6 liter pada keadaan STP
  10. Kristal Na2CO3.xH2O memiliki 63% air kristal. Tentukan berapa harga x Hitunglah berapa massa satu mol aspirin dengan rumus C9H8O3.
  11. Hitunglah berapa mol aspirin yang terdapat dalam 1 gram senyawa ini.
  12. Hitunglah berapa massa, dalam gram, 0,333 gram aspirin.
  13. Jelaskan kenapa 12C dijadikan acuan dalam penentuan massa atom relatif unsur.
  14. Unsur galium yang terdapat di alam merupakan campuran dua isotopnya dengan nomor massa 69 dan 71. Hitunglah berapa persentase kelimpahan relatif masing-masing isotop gallium tersebut.
  15. Neon alam tersusun oleh 90,9% 20Ne, 0,3% 21Ne dan 8,8% 22Ne. Hitunglah massa atom relatif neon.
  16. Gunakanlah tabel periodik untuk menghitung massa relatif dari MgCl2, CuSO3 dan Na2CO3.10H2O.
  17. Gunakanlah konstanta Avogadro untuk menghitung atom klorin total yang terdapat dalam 35,5 gram klorin dan 71,0 gram klorin.
  18. Hitunglah massa 0,1 mol CO2 dan 10 mol CaCO3.
  19. Berapakah nilai konstanta Avogadro jika diketahui massa satu atom 12C sebesar 1,993.10-23.
  20. Tulislah rumus empiris heksana C6H13 dan hidrogen peroksida H2O2.
  21. Senyawa organik X hanya tersusun oleh unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Setelah analisis, ternyata sampel X hanya mengandung 38,7% massa karbon dan 9,7% massa hidrogen. Tentukan rumus empiris senyawa X.
  22. Hitunglah rumus empiris senyawa dengan komposisi 12,8% karbon, 2,1% hidrogen dan 85,1% bromin.
  23. Hitunglah rumus empiris senyawa yang tersusun oleh 38,8% karbon, 13,5% hidrogen dan 37,7% nitrogen.
  24. Pembakaran sempurna 10 cm3 gas hidrokarbon membutuhkan 20 cm3 oksigen. Reaksi menghasilkan 10 cm3 karbondioksida, CO2. Hitunglah rumus molekul hidrokarbon tersebut.
  25. Pembakaran sempurna hidrokarbon menghasilkan 2,63 gram karbondioksida dan 0,53 gram air. Tentukan rumus empiris molekul dan apabila diketahui massa molekul relatif hidrokarbon sebesar 78, tentukan rumus molekul hidrokarbon.
  26. Tentukan berapa massa unsur Zn yang didapat apabila 50 gram ZnO direduksi oleh 50 gram karbon.
  27. Suatu permen karet mengandung 2,5% urea NH2CONH2. Urea tersebut dapat bereaksi dengan asam cuka sesuai persamaan berikut: NH2CONH2 + 2CH3CO2H +H2O = CO2 + 2CH3CO2-NH3+ Tentukan berapa massa permen karet untuk menetralkan 1,00 gram asam cuka.
  28. Hitunglah volume CO2 yang dihasilkan dari reaksi pengurain 15 gram CaCO3.
  29. Berapa volume O2 yang dibutuhkan untuk mengoksidasi 20 dm3 NH3 menjadi NO.
  30. Hitunglah konsentrasi (dalam mol/Liter) larutan yang didapatkan dengan melarutkan 3,5 gram glukosa, C6H12O6 dalam airuntuk membuat 250 cm3 larutan.

SUMBER : http://www.chem-is-try.org/kategori/materi_kimia/kimia_dasar/

0 komentar:

Posting Komentar

TERIMA KASIH SEMOGA ANDA MENDAPATKAN ILMU YANG BERMANFAAT